四個容器在300 K下分別盛裝氣體。甲容器體積25.0升，裝入氦氣後，測得壓力為1.0大氣壓。乙容器體積12.5升，裝入氮氣後，測得壓力為1.75大氣壓。丙容器體積25.0升，裝入0.5莫耳二氧化碳。丁容器體積12.5升，裝入氧氣後，測得密度為1.75克/升。以上數據彙整如表1。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|---|---|---|---|---|
| 體積（升） | 25.0 | 12.5 | 25.0 | 12.5 |
| 裝入的氣體 | \mathrm{He} | \mathrm{N_2} | \mathrm{CO_2} | \mathrm{O_2} |
| 測量所得數據 | 1.0 atm | 1.75 atm | 0.5 mol | 1.75 g/L |
| 計算所得原子數 | 1.01 mol | 1.37 mol |
假設所有氣體均可視為理想氣體，則有關此四個容器內原子數目多寡的排序，下列哪一項正確？（提示：0.082\times300=24.6）