欲知草酸溶液的濃度，可以用酸性過錳酸鉀溶液滴定而得，其平衡反應式如下，其中各係數a、b、c、x、y、z為最簡整數比的值。
a\,\mathrm{MnO_4^-}+b\,\mathrm{H_2C_2O_4}+c\,\mathrm{H^+}\rightarrow x\,\mathrm{CO_2}+y\,\mathrm{Mn^{2+}}+z\,\mathrm{H_2O} 式（4）
因草酸鈣的溶度積極小，所以，上述的氧化還原滴定也可用於測定樣品中之鈣的含量。已知樣品甲所含成分中，鈣離子僅以碳酸鈣的形式存在，因此王同學決定要以此方法來分析樣品中碳酸鈣含量。王同學秤取10.0克樣品，並緩慢將其加至過量鹽酸水溶液中。待完全溶解後，緩慢加入氨水使其呈鹼性，再加入過量草酸銨水溶液使其產生沉澱。過濾後，先用少許純水沖洗草酸鈣沉澱物，再將沉澱物慢慢加至過量硫酸水溶液中使其完全溶解。最後，將所得草酸水溶液，以0.100 M過錳酸鉀滴定，當達到滴定終點時，共用了50.0毫升的過錳酸鉀溶液。（鈣原子量：40；碳酸鈣式量：100；草酸銨式量：124）
下列有關過錳酸鉀與草酸及其化學反應式的敘述，哪些正確？