某化學反應式為：X＋Y → P＋Q，化學反應路徑描述如圖5所示。已知其反應速率定律式為：r=\Delta[\mathrm{P}]/\Delta t=k[\mathrm{X}][\mathrm{Y}]。下列有關此反應的敘述，哪些正確？
r=\Delta[\mathrm{P}]/\Delta t=k[\mathrm{X}][\mathrm{Y}]
此反應為一級反應
逆向反應的活化能為a
此化學反應為吸熱反應，反應熱 \Delta\mathrm{H}=+\mathrm{b}
\Delta\mathrm{H}=+\mathrm{b}
由化學反應式即可推知反應速率定律式為 k[\mathrm{X}][\mathrm{Y}]
k[\mathrm{X}][\mathrm{Y}]
將反應物X與Y的初始濃度增為原來的兩倍，則反應速率為原來的四倍
