化學鍵結對於分子的物理或化學性質有決定性的影響，而混成軌域是解釋化學鍵最常用的理論之一。下列關於混成軌域的敘述，哪些正確？
乙炔的參鍵包含2個σ鍵與1個π鍵
乙烯中的π鍵是由2個碳原子的 \mathrm{sp^2} 混成軌域重疊而形成
\mathrm{sp^2}
乙炔中的碳原子有2個sp混成軌域，其分子形狀為直線
水分子的形狀為彎曲形，其氧原子的4個 \mathrm{sp^3} 混成軌域中，有2個具有孤電子對
\mathrm{sp^3}
三氯化硼中，硼原子有3個能量相同的 \mathrm{sp^2} 混成軌域，分別與3個氯的3p軌域鍵結，形成3個σ鍵
