已知碘化氫在25℃，1 atm的熱化學反應式如下：
\mathrm{\frac{1}{2}\,H_{2(g)}+\frac{1}{2}\,I_{2(s)}+25.9\ kJ/mol\rightarrow HI_{(g)}}\qquad(1)式(1)中25.9 kJ/mol 為\mathrm{HI_{(g)}}的莫耳生成熱。碘化氫的生成及分解反應為一可逆的平衡反應，其熱化學反應式如下：
\mathrm{H_{2(g)}+I_{2(g)}\rightleftharpoons 2HI_{(g)}+9kJ}\qquad(2)而其反應過程和能量的關係如圖14。
根據上文與圖14，下列哪三項敘述正確？