陳同學依據下述三步驟，對某湖水樣進行溶氧量分析：
Ⅰ. 量取97.0 mL水樣，置於一100 mL容量瓶中，加入1.0 mL硫酸亞錳（\mathrm{MnSO_4\cdot2H_2O}）以及1.0 mL鹼性碘化鈉後，激烈搖晃，使瓶內溶液混合均勻，此時溶液中產生 \mathrm{MnO_2} 沉澱。
Ⅱ. 待沉澱不再增加後，隨即加入1.0 mL濃硫酸，並以蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅲ. 從容量瓶中取出10.0 mL溶液，隨即以0.015 M硫代硫酸鈉溶液（\mathrm{Na_2S_2O_3}）滴定。當滴定到達終點時，共耗去0.52 mL硫代硫酸鈉溶液。
根據下列反應，一莫耳的氧氣可消耗多少莫耳硫代硫酸鈉？
\mathrm{Mn^{2+}+2\,OH^-\rightarrow Mn(OH)_2}\mathrm{2\,Mn(OH)_2+O_2\rightarrow 2\,MnO_2+2\,H_2O}\mathrm{MnO_2+2\,I^-+4\,H^+\rightarrow Mn^{2+}+I_2+2\,H_2O}\mathrm{I_2+2\,S_2O_3^{2-}\rightarrow 2\,I^-+S_4O_6^{2-}}