在錐形瓶中放置10.0 mL 的未知濃度 \mathrm{Fe^{2+}} 與2 M 硫酸的水溶液，若使用標定後，濃度為0.016 M 的 \mathrm{MnO_4^-} 水溶液來滴定，當加入10.5 mL 滴定液時，達到滴定終點。其相關的化學反應如式2（未平衡）：
\mathrm{MnO_4^-(aq)+Fe^{2+}(aq)+H^+(aq)\rightarrow Mn^{2+}(aq)+Fe^{3+}(aq)+H_2O(l)}\qquad\text{（式2）}下列有關這個實驗的敘述，哪些正確？