某日王同學整理實驗桌時，發現一瓶未加蓋的水合硫酸鐵(Ⅱ)（\mathrm{FeSO_4{\cdot}7H_2O}），其中已有部分晶體變為黃褐色。經詢問老師，得知是因為部分鐵(Ⅱ)離子被氧化所致。於是王同學決定分析這瓶試藥中鐵(Ⅱ)離子的含量。他準備了以下器材：
天平、容量瓶（100mL）、燒杯（250mL）、量筒（100mL）、錐形瓶（250mL）、滴定管、滴定管夾、分度吸量管、安全吸球、玻棒、漏斗及鐵架。
實驗過程如下：
步驟1. 稱取水合硫酸鐵(Ⅱ)試樣4.00克倒入容量瓶中配製成100mL的水溶液。
步驟2. 準確量取步驟1之水溶液50mL倒入器材甲中，再加入3.0M硫酸溶液約30mL，混合均勻。
步驟3. 將已標定過的0.05M過錳酸鉀溶液裝入器材乙中，並讀取器材乙中溶液體積的最初刻度為28.25mL。
步驟4. 以過錳酸鉀溶液滴定器材甲中的硫酸鐵(Ⅱ)溶液，當達到滴定終點時，讀取器材乙中的溶液刻度為48.25mL。
根據上述實驗回答下列問題：（8分，每小題各2分）
- 寫出器材甲的名稱。