鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子，從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如下：
步驟一：在濃縮的海水中加入氫氧化鈉，會產生氫氧化鎂而沉澱析出。
Mg^{2+}+2NaOH\rightarrow2Na^++Mg(OH)_2
步驟二：之後再加入鹽酸，經處理後可得到固態的氯化鎂。
Mg(OH)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O
步驟三：電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
MgCl_2\xrightarrow{\text{電解}}Mg+Cl_2
依據上述方法，在某次製鎂的反應後，共產生鎂 960 公克，則該次製鎂反應中，理論上會消耗重量百分濃度為 80% 的鹽酸共多少公克？(鎂的原子量為 24，氯化氫的分子量為 36.5)