瓶裝汽水是一種碳酸飲料，其製備是利用亨利定律的原理，將數個大氣壓力的 \mathrm{CO_2(\mathit{g})} 壓入含糖及調味料飲用水的玻璃瓶中後，再加以密封。依據亨利定律，低溶解度的氣體在溶劑中的溶解度（S）與液面上該氣體的分壓（p）成正比，其比例常數稱為亨利定律常數（k_{\mathrm{H}}），關係式可表示如下：
S=k_{\mathrm{H}}\times p
式中的 S 與 p 的單位分別為體積莫耳濃度（M）與大氣壓力（atm），而 \mathrm{CO_2} 的 k_{\mathrm{H}} 與溫度的關係如圖6所示。
\mathrm{CO_2(\mathit{g})} 溶入水中生成 \mathrm{CO_2(\mathit{aq})} 後，小部分溶入水中的 \mathrm{CO_2(\mathit{aq})} 會與水反應形成 \mathrm{H_2CO_3(\mathit{aq})}，在25℃時，其平衡反應式與平衡常數如下：
\mathrm{CO_2(\mathit{aq})+H_2O(\mathit{l})\rightleftharpoons H_2CO_3(\mathit{aq})} K_1=\frac{[\mathrm{H_2CO_3}(\mathit{aq})]}{[\mathrm{CO_2}(\mathit{aq})]}=1.6\times10^{-3}
而 \mathrm{H_2CO_3(\mathit{aq})} 在水中會解離成 \mathrm{H^+(\mathit{aq})} 與 \mathrm{HCO_3^-(\mathit{aq})}，其平衡反應式與平衡常數如下：
\mathrm{H_2CO_3(\mathit{aq})\rightleftharpoons H^+(\mathit{aq})+HCO_3^-(\mathit{aq})} K_a=2.5\times10^{-4}
今有一未開罐的汽水瓶，於25℃時，瓶內上方的 \mathrm{CO_2(\mathit{g})} 壓力為2.5大氣壓，若其性質遵守亨利定律，試列出計算式，並求出下列數值。（每一子題2分，共6分）
- 下列平衡反應式的平衡常數。（2分）
\mathrm{CO_2(\mathit{aq})+H_2O(\mathit{l})\rightleftharpoons H^+(\mathit{aq})+HCO_3^-(\mathit{aq})}