取含有\mathrm{Fe_2O_3}雜質的金塊樣品3.2克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的\mathrm{Fe^{3+}}再以鐵還原成\mathrm{Fe^{2+}}，該溶液中無\mathrm{Fe^{3+}}殘留，其反應如式（1）及式（2）。用去離子水將該溶液稀釋至100毫升，取該稀釋液10毫升，在標準狀況下通入氯氣13.44毫升（視為理想氣體），可將\mathrm{Fe^{2+}}完全氧化，如式（3）所示，該溶液中無\mathrm{Fe^{2+}}殘留。試問金塊樣品中所含\mathrm{Fe_2O_3}的重量百分比為多少（%）？（\mathrm{Fe_2O_3}莫耳質量為160g/mol）
\mathrm{Fe_2O_3(s)+6\,H^+(aq)\rightarrow2\,Fe^{3+}(aq)+3\,H_2O(l)} 式（1）
\mathrm{Fe(s)+2\,Fe^{3+}(aq)\rightarrow3\,Fe^{2+}(aq)} 式（2）
\mathrm{2\,Fe^{2+}(aq)+Cl_2(g)\rightarrow2\,Fe^{3+}(aq)+2\,Cl^-(aq)} 式（3）