某生在恆溫下進行 \mathrm{Na_2S_2O_3} 水溶液的分解反應速率實驗，反應式如式2：
\mathrm{S_2O_3^{2-}+2\,H^+\rightarrow SO_2+S+H_2O}\qquad\text{（式2）}其實驗步驟如下：
（1）在一個錐形瓶中置入50 mL 的0.20 M \mathrm{Na_2S_2O_3} 溶液
（2）在瓶子底部下方放置一張畫有黑色「X」標誌的白紙
（3）將10 mL 的0.10 M HCl溶液加入上述錐形瓶中，並立刻按下秒錶且以玻棒攪拌
（4）由錐形瓶開口向下觀察，當無法看見白紙上「X」標誌時，停止計時並記錄時間（t）
（5）改變步驟（1）的 \mathrm{Na_2S_2O_3} 溶液體積，並另加入適量蒸餾水。再重複上述步驟進行實驗，結果如表1所示。
\mathrm{Na_2S_2O_3} 溶液體積（mL） | 蒸餾水體積（mL） | 標誌消失時間t（秒） | 1/t 數值（1/秒） |
|---|---|---|---|
| 50.0 | 0 | 33.8 | 0.0296 |
| 30.0 | 20.0 | 49.2 | 0.0203 |
| 10.0 | 40.0 | 150 | 0.0067 |
關於式2 的反應與實驗設計，下列敘述哪些正確？