一個已經純化的有機物(醇類或醚類)試樣(含碳60.0%；氫13.3%)。已知該有機物的一分子內的碳數小於5，在常溫常壓為液體。今取試樣0.1337克，先將其變成氣體後，以取代水的方法收集了水56.15毫升(相當於試樣變成氣體的體積)。以上的實驗重做了一次，得到了同樣的數據。做這些實驗時的室溫為27.0℃，而重複兩次讀取壓力計，均得756.7 mmHg。另外，查表得知在27.0℃時，水的蒸氣壓為26.7 mmHg。今用以上數據，採取兩種方法計算分子量如下：
(註：本題計算時，原子量以H＝1.00；C＝12.0；O＝16.0，而溫度0℃＝273.0 K為準)
方法一：
碳數 \frac{60.0}{12.0}=5.0 2.99 3
氫數 \frac{13.3}{1.00}=13.3 7.96 8
氧數 \frac{26.7}{16.0}=1.67 1 1
由以上算法求得實驗式為 \mathrm{C_3H_8O}，因為碳數要小於5，所以該有機物的分子式也等於 \mathrm{C_3H_8O}
∴分子量＝ (12.0\times3)+(1.00\times8)+16.0=60.0\ (\mathrm{g/mol})
方法二：
純試樣氣體的壓力＝756.7-26.7＝730.0 (mmHg)
\because PV=\frac{g}{M}RT\therefore M=\frac{gRT}{PV}=\frac{0.1337\times82.05\times300.0}{\frac{730.0}{760.0}\times56.15}=61.02\ (\mathrm{g/mol})已知上列計算方法以及運算過程均適當，則該有機物的分子量( g/mol )是下列哪一項？