某金屬（M）的碳酸鹽（\mathrm{MCO_3}）與稀鹽酸作用，產生二氧化碳的反應式如下：
\mathrm{MCO_{3(\mathit{s})}+2HCl_{(\mathit{aq})}\rightarrow MCl_{2(\mathit{aq})}+CO_{2(\mathit{g})}+H_2O_{(\mathit{l})}}若0.84克的\mathrm{MCO_3}與稀鹽酸完全作用，所產生的氣體，換算成標準狀態的乾燥二氧化碳，恰為224毫升。M應為下列哪一種金屬？（原子量：\mathrm{Be=9}、\mathrm{Mg=24}、\mathrm{Ca=40}、\mathrm{Zn=65}、\mathrm{Ba=137}）