現代的社會強調「資源可持續回復，循環再生」的循環經濟。鉛蓄電池因使用量非常龐大，環保署公告2020 年回收的廢鉛蓄電池總處理量高達6 萬多公噸。而廢鉛蓄電池中主要含金屬鉛（Pb）、氧化鉛（PbO）、二氧化鉛（\mathrm{PbO_2}）、硫酸鉛（\mathrm{PbSO_4}）。某研究團隊設計以下流程，可從廢鉛蓄電池中提煉高純度的PbO。
I. 將含有廢鉛蓄電池的廢料、濃度2.0 M 的 \mathrm{H_2SO_4}、0.1 M 的 \mathrm{FeSO_4}（在溶液中解離成 \mathrm{Fe^{2+}} 和 \mathrm{SO_4^{2-}}）溶液的混合物在65℃進行反應，所產生的 \mathrm{PbSO_4} 可以式（2）表示：
\mathrm{Pb(s)+PbO_2(s)+2H_2SO_4(aq)\rightarrow 2PbSO_4(s)+2H_2O(l)}\qquad\text{式（2）}II. 將實驗I 的 \mathrm{PbSO_4} 粗產物溶於10% NaOH 溶液，加熱，並趁熱過濾；待濾液冷卻至室溫後，過濾並收集含PbO 的粗產物。
III. 將實驗II 的PbO 粗產物置於35% NaOH 溶液中，在110℃下攪拌至完全溶解後趁熱過濾，靜置濾液使其冷卻至室溫，可得高純度的黃色物質即為PbO。
該研究團隊為探究 \mathrm{Fe^{2+}} 在實驗I 中扮演的角色，利用鐵離子會與 \mathrm{SCN^-} 產生錯合物的特性，又進行以下兩個實驗：
IV. 65℃時，於2.0 M 的 \mathrm{H_2SO_4} 與0.1 M 的 \mathrm{FeSO_4} 的水溶液中加入適量KSCN 水溶液後，溶液幾乎無色；但是若加入少量 \mathrm{PbO_2} 後，溶液呈紅色，並有白色 \mathrm{PbSO_4} 固體產生。
V. 取出實驗IV 的紅色溶液置於另一試管；在65℃時，加入鉛粉，溶液又變成幾乎無色，且有白色 \mathrm{PbSO_4} 固體產生。
回答下列問題：
寫出實驗IV 中，溶液呈紅色的原因為何？（2 分）
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