氫鍵是一種重要的分子間作用力，除了H–F、H–O及H–N等鍵結的分子外，還有其他鍵結方式的分子也會形成分子間氫鍵。例如：H–C≡N可形成分子間氫鍵，因為氮原子電負度大，即使間隔一個碳原子，仍可使氫原子帶有部分正電荷而形成氫鍵。氯原子與氮原子的電負度類似，在某些情況下，含氯的分子也可與鄰近分子的孤對電子（孤電子對）形成氫鍵。小明在實驗室找了下列四種常見有機物質：甲：正己烷（\mathrm{C_6H_{14}}）、乙：乙醚（\mathrm{C_4H_{10}O}）、丙：氯仿（\mathrm{CHCl_3}）、丁：2,2-二氯丙烷（\mathrm{C_3H_6Cl_2}）。
將以上物質各取25.0毫升於簡易卡計中分別兩兩混合，達熱平衡後，測量溫度的變化量。當混合後放熱越多，表示分子間氫鍵越強。依據此一實驗，回答下列問題。（每一子題2分，共6分）
- 氯仿與丙酮（
\mathrm{C_3H_6O}）可形成分子間氫鍵，以路易斯結構畫出兩者間的氫鍵鍵結，氫鍵以虛線表示。（2分）