某生秤取0.095g混雜有硫酸鈣的硫酸亞鐵（\mathrm{FeSO_4} 式量＝152）後，將其溶於20毫升、0.5M的熱硫酸溶液中，隨即以0.001M的 \mathrm{KMnO_4} 溶液滴定。當加入25.00毫升 \mathrm{KMnO_4} 時，達滴定終點。已知滴定反應式如下：
\mathrm{MnO^-_{4(aq)}+5\,Fe^{2+}_{(aq)}+8\,H^+_{(aq)}\rightarrow Mn^{2+}_{(aq)}+5\,Fe^{3+}_{(aq)}+4\,H_2O_{(l)}}假設該硫酸亞鐵中之不純物，不含上列反應式中的任何離子，試問下列有關該滴定的敘述，哪些正確？